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Chuva Ácida | Tudo Sobre Chuva Ácida

Quando você ouve as palavras chuva ácida, você pensa em algo que é perigoso e é provável que queime sua pele. Pense nisso, o que poderia ser pior do que ter um ácido que parece queimar tudo o que toca ao cair do céu sobre você? Por que até mesmo guarda-chuvas não vão nos ajudar, então!

O que é chuva ácida ?

Chuva Ácida | Tudo Sobre Chuva ÁcidaA chuva ácida é uma chuva ou qualquer outra forma de precipitação que é ácida, o que significa que ele possui níveis elevados de íons de hidrogênio (pH baixo). Ele pode ter efeitos nocivos em plantas, animais aquáticos, seres humanos e infra-estrutura. A chuva ácida é provocada pelas emissões de dióxido de enxofre, óxido de azoto, os quais reagem com as moléculas de água na atmosfera para produzir ácidos.

Água destilada, uma vez que o dióxido de carbono é removido, tem um pH neutro de 7. Os líquidos com um pH inferior a 7 são ácidos, e aqueles com um pH superior a 7 são alcalinas. “Limpo” ou poluído chuva tem um pH ácido, mas geralmente não inferior a 5.7, porque o dióxido de carbono e água no ar reagem em conjunto para formar o ácido carbônico, um ácido fraco, de acordo com as seguintes equações químicas:

H2O (l) + CO2 (g) está em equilíbrio com H2CO3 (aq)

Ácido carbônico, em seguida, pode ionizar-se na água formando baixas concentrações de hidrônio e íons carbonato:

H2O (l) + H2CO3 (aq) está em equilíbrio com HCO3-(aq) + H3O + (aq)

No entanto, a chuva não poluída também pode conter outras substâncias químicas que afetam o seu pH. Um exemplo comum é o ácido nítrico produzido por descarga elétrica na atmosfera, como um raio. Deposição ácida como uma questão ambiental que incluem ácidos adicionais para H2CO3

Química em fase gasosa

Na fase de gás de dióxido de enxofre é oxidado pela reação química com o radical hidroxilo através de uma reação intermolecular:
SO2 + OH · · → HOSO2
o qual é seguido por:
HOSO2 · + O2 → HO2 · + SO3
Na presença de água, o trióxido de enxofre (SO3) é rapidamente convertido em ácido sulfúrico:
SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)
O dióxido de nitrogênio reage com OH para formar o ácido nítrico:
NO2 + OH · → HNO3

Química em gotículas de Nuvens

Quando as nuvens estão presentes, a taxa de perda de SO2 é mais rápido que pode ser explicada através de química em fase gasosa por si só. Isto é devido às reações nas gotículas de água líquida.

Hidrólise

O dióxido de enxofre dissolve-se na água e, em seguida, como o dióxido de carbono, provoca a hidrólise de uma série de reações de equilíbrio:

SO2 (g) + H2O está em equilíbrio com o SO2 H2O
SO2 H2O está em equilíbrio com H + + HSO3-
HSO3- está em equilíbrio com H + + SO32-

Oxidação

Há um grande número de reações aquosas que oxidam enxofre a partir de S (IV) a S (VI), que conduz à formação de ácido sulfúrico. As reações de oxidação mais importantes são com ozônio, peróxido de hidrogênio e oxigênio (reações com oxigênio são catalisadas pelo ferro e manganês nas gotículas de nuvens)

Tipo de depósitos de ácido

Embora a chuva ácida é, obviamente, a partir das nuvens, você já se perguntou o que realmente faz com que ela seja chuva prejudicial. Bem, a verdade é que essa chuva é causada principalmente por emissões de compostos de enxofre, nitrogênio e carbono, que reagem com a água. A chuva ácida ocorre naturalmente quando compostos de nitrogênio são divididos por um raio durante uma tempestade, ou quando um vulcão entra em erupção e dióxido de enxofre se mistura com o ar.

O efeito da chuva ácida

A chuva ácida afeta florestas, água doce e solos, matando insetos, animais aquáticos e outras formas de vida, bem como causa danos aos edifícios e outras construções expostas. Esta chuva também é prejudicial para a saúde humana . Algumas áreas que são atormentados pela chuva ácida incluem a maior parte da Europa, partes dos Estados Unidos e da costa sudeste da China e Taiwan.

Como parar a chuva ácida

Para reduzir a possibilidade de chuva ácida , precisamos fazer a nossa parte para ajudar a impedi-la. Uma coisa que podemos fazer é reduzir a poluição, aumentando a eficiência energética. Se diminuir a quantidade de combustíveis fósseis utilizados substituindo por gás natural, biodiesel e outros recursos mais limpos renováveis, será de grande ajuda. Se a utilização de carvão é inevitável, carvão de baixo teor de enxofre, pode ser usado ​​como uma alternativa. Indústrias devem remover partículas SO2 e nitratos que podem acumular em chaminés. Nossos veículos têm de ser projetados com mais foco no meio ambiente para que os nitratos não sejam liberados a partir de sua exaustão.

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Escrito por Equipe de Redação Ciências e Tecnologia

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